| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ... |
 |
Что это за ион? >>>
|
 |
| Автор | Тема: Что это за ион? | |||||
|
Hunter Пользователь Ранг: 107 |
 04.06.2007 // 23:47:23
Доброе время суток. Может быть у кого-нибудь есть справочная информация по цветам ионов металлов в растворах при различных рН? Или подскажите, пожалуйста, что это может быть? Имеется в рудных концентратах (там у нас целый компот металлов), содовая вытяжка имеет ярко-голубой цвет. При подкислении этого раствора серной, солянкой или азоткой получается зеленовато-желтый цвет, при добавлении потом к нему щелочи или аммиака в осадок ничего не валится, а раствор снова становится голубым. Кто это может быть? Все, что образует нерастворимую гидроокись, должно было выпасть, а тут даже помутнения не наблюдается. |
|||||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
||||||
|
bf109xxl Пользователь Ранг: 1727 |
 04.06.2007 // 23:54:31
Редактировано 1 раз(а) Ежели кто реально ответит Вам на этот вопрос, я сниму перед ним шляпу. Это будет, несомненно, гигант мысли и титан духа. Но что-то мне подсказывает, что есть гораздо более простые аналитические методы, чем гадание на кофейной гуще. |
|||||
|
VelikanovAV Пользователь Ранг: 469 |
05.06.2007 // 0:52:52
А на самом деле что добавляли - щелочь или аммиак? Это совсем разные вещи в данном случае. |
|||||
|
Апраксин VIP Member Ранг: 3305 |
05.06.2007 // 1:02:19
Угу. И концентрация тоже. Вот "содовая вытяжка" как-то не нравится. А то бы медь хорошо подошла бы. |
|||||
|
Апраксин VIP Member Ранг: 3305 |
05.06.2007 // 1:02:22
Редактировано 1 раз(а) Пользователь удалил свое сообщение |
|||||
|
Hunter Пользователь Ранг: 107 |
05.06.2007 // 6:53:23
Редактировано 1 раз(а) И щелочь, и аммиак в данном случае приводят к одному и тому же результату после добавления кислоты - цвет голубой, осадка нет. Концентрации - 1М NaOH (из стандарт-титра) и аммиачок тоже сильно разбавленный. Но медь там есть, примерно 0,07 мг/мл. Но у меня эталон стоит 0,5 мг/мл совсем бледный, а этот раствор по цвету как медный купорос 2%. |
|||||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|||||
|
Илья226 Пользователь Ранг: 354 |
05.06.2007 // 7:38:26
Похоже с аммиаком этот металл образует ярко-окрашенные комплексы...а реакции проводили какие нибудь? По цветам можно долго гадать.....попробуйте хоть с сероводородной водой..... |
|||||
|
Hunter Пользователь Ранг: 107 |
05.06.2007 // 18:59:30
Все, вопрос сегодня был решен. Это таки была медь, просто карбонаты ее держали в растворе и выпадать она не хотела. Почему такая яркая в такой концентрации, правда, непонятно. Сероводород мне не помог бы (в растворе было полно вольфрама с молибденом). |
|||||
|
Константин_Б Пользователь Ранг: 849 |
06.06.2007 // 9:36:04
А каким образом карбонаты могут удержать медь? Что мешает выпадению в осадок основному карбонату меди? |
|||||
|
Hunter Пользователь Ранг: 107 |
06.06.2007 // 19:54:25
Основной карбонат меди переходит в какой-то комплекс (не помню какой) меди с карбонатом в избытке соды. А у меня соды было оч. много (рН 9,2). И медь висит в растворе и не падает вот уже 2 недели. Информация из книжки "Аналитическая химия меди". |
|||||
|
Апраксин VIP Member Ранг: 3305 |
07.06.2007 // 8:36:42
Это не очень много (даже мало), если раствор не подкисленный.
|
| |
||
|
Ответов в этой теме: 10 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
