| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 4. Химический форум ... |
 |
Кислотный электролит >>>
|
 |
|
Профессор Воланд Пользователь Ранг: 15 |
 14.05.2008 // 17:07:23
Редактировано 1 раз(а) Ну, при нагревании серной кислоты выше 200оС она должна частично разлагаться, и я раньше даже не задумывался о потемнении, если бы не одно НО: SО3 более летуч, чем вода, и должен был бы улетучиться ранее. Следовательно, цвет обусловлен не им. Примесями - да, я тоже теперь так считаю. А вот интересно, вы грели её на огне, держа банку в руках, что она умудрилась оставить ожоги? Как же так вышло? Я тоже, кстати, ощущал на своей руке воздействие выпаренного, правда остывшего, электролита. В течение минуты (я знал, просто был очень занят), затем заметил жжение и смыл водой. Да, был ожог, незначительный и слегка зудящий, через пару недель я забыл о его существовании. Так что не знаю, почему все так боятся серной кислоты... Или я - какой-то особенный? Но кислоты попадали на меня не раз, и ни разу не оставили следов, кроме вышеизложенного случая. Соляную я даже стал игнорировать. Однажды попала капля азотной 30%-й кислоты. Эта штука работает, не спорю! Но ожога как такового не было, лишь пожелтение. Так что я не считаю кислоты, кроме азотной, воплощениями ужаса в химии. |
|||||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
||||||
|
Aspid Пользователь Ранг: 870 |
14.05.2008 // 17:21:06
Да дело было классе в пятом... Я решил получить небольшое колличество концентрированной серной кислоты из электролита для нитрования. Залил значит электролит в банку, поставил на песчанную баню и стал греть на костре... Всё это происходило на дачи, ну короче когда половина выкипела и попёр серный ангидрид, то я подошёл, чтобы снять банку. Я был в резиновом фартуке, со шлемом на голове, а руки, блин, голые!!! В метре от меня разнесло банку! Много попало на руки... |
|||||
|
Профессор Воланд Пользователь Ранг: 15 |
14.05.2008 // 17:42:24
Всё понятно. Но костёр - не самый лучший вариант, пусть даже и на песчаной бане. Я использовал электрическую плитку, медленно работающую, и прогревал в стеклянных 700 и 500 мл банках по 100-150 мл электролита. А, значит, ангидрид всё-таки выделяется? |
|||||
|
Aspid Пользователь Ранг: 870 |
15.05.2008 // 9:11:42
Да, выделяется в небольших объёмах, но в конце, когда в сосуде остаётся практически одна серная кислота - его легко определить по запаху. |
|||||
|
Профессор Воланд Пользователь Ранг: 15 |
18.05.2008 // 5:47:20
А по цвету? Он не придаст желтоватый или буроватый оттенок? И не могли бы вы описать его запах? Я что-то чувствовал, но не уверен, что это был серный ангидрид... |
|||||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|||||
|
водород Пользователь Ранг: 5 |
25.06.2009 // 23:56:58
А я изготавливал серную кислоту так: Делал электролиз концентрированного раствора медного купороса с применением графитовых электродов. При этом сами электроды с получаемой кислотой не реагировали и медь, осаждаемая на электроде, тоже не реагировала. 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2 После нескольких часов электролиза раствор становился почти прозрачным и я опять добавлял кристаллы медного купороса до получения его концентрированного раствора, продолжая электролиз. Через несколько дней таких манипуляций концентрация кислоты была уже настолько большой, что её уже можно было использовать в опытах. А ещё сильнее повысить концентрацию кислоты удавалось путем добавления в этот раствор порошка обезвоженного медного купороса (прокаленного на огне). При этом купорос связывал воду из раствора в кристаллогидратную форму. |
|||||
|
АнатолийАИ Пользователь Ранг: 1129 |
06.07.2009 // 4:55:50
Будь пиратом, да не будь дураком  (Это не я а Билли Бонс)
|
| |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
