| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
Окислительно-восстановительные процессы >>>
|
 |
| Автор | Тема: Окислительно-восстановительные процессы |
|
Kent Пользователь Ранг: 4 |
 28.03.2009 // 20:59:08
Дано:Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:Ni+HNO3=>Ni(NO3)2+NO+... используя метод электронно-ионного уравнения,составить уравнение реакции.В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления,окислитель и восстановитель.Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов объяснить почему данная реакция возможна Мой вариант который не устроил преподавателя: Ионно молекулярная схема: Ni+H+NO3->Ni+2NO3+NO... Ni-2e->Ni -процесс окисления NO3+2H+e->NO2+H2O-пр.восстановления Ni+3NO3+6H->Ni+3NO2+3H2O E(Ni,степень ок.+2/Ni)=-0,25B-восстановитель E(NO3+2H/NO2+H2O)=0,78B-окислитель E=Eок-Eвс=0,78+0,25=1,3 если Е>0,то то окислительно-восстановительный процесс может протекать самопроизвольно=>данная реакция возможна. Подскажите пожалуйста в чем заключается ошибка. |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
ustam Пользователь Ранг: 139 |
29.03.2009 // 13:21:46
3 |Ni-2e- -->Ni(2+) -процесс окисления 2 |NO3- + 4H+ + 3e- --> NO+2H2O-пр.восстановления 3Ni + 2NO3- + 8H+ --> 3Ni(2+) + 2NO + 4H2O E(Ni,степень ок.+2/Ni)=-0,25B-восстановитель E(NO3+4H+/NO+H2O)=0,957B-окислитель |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 1 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
