Форумы ANCHEM.RU: трансформации химических состояний серы на поверхности сфалерита

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » 4. Химический форум ...

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

трансформации химических состояний серы на поверхности сфалерита >>>

  Ответов в этой теме: 23
  Страница: 1 2 3
  «« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]

sinthetic
Пользователь
Ранг: 3590

16.01.2013 // 12:48:00

________________________________________________________
при этом прибор "видит"одно и то же количество атомных слоев (принимаем глубину сбора аналитической информации постоянной).
________________________________________________________

Зато не факт, что поверхность у вас остаётся постоянной.

ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Maria_Maria
Пользователь
Ранг: 434

16.01.2013 // 13:17:57

Редактировано 2 раз(а)

Зато не факт, что поверхность у вас остаётся постоянной.

что именно Вы имели в виду?
так можно так написать уравнение?а полисульфид тогда тоже может репропорционировать (диспропорционировать) самопроизвольно? если число атомов в цепочке мало?

Maria_Maria
Пользователь
Ранг: 434

16.01.2013 // 13:48:07

Оно должно сопровождаться гидролизом, поэтому для цинка пойдёт легче, чем скажем, для меди.

не могли бы Вы пояснить эту фразу?

sinthetic
Пользователь
Ранг: 3590

16.01.2013 // 14:55:08

Maria_Maria пишет:
Зато не факт, что поверхность у вас остаётся постоянной.

что именно Вы имели в виду?

Если на поверхности частицы идёт реакция, она, с большой вероятностью, не будет идти на всей поверхности. Будут реагировать несколько ослабленных зон, в результате образуются каверны на поверхности частицы, что уменьшает её объём, но увеличивает саму поверхность.

Что касается полисульфидов - идея Вам понятна, механизм роста полисульфидной цепочки, скорее всего, тот же, что и при образовании дисульфида. Вид уравнения и предел, где остановиться - это уж Вам виднее.

sinthetic
Пользователь
Ранг: 3590

16.01.2013 // 15:09:36

Maria_Maria пишет:
Оно должно сопровождаться гидролизом, поэтому для цинка пойдёт легче, чем скажем, для меди.

не могли бы Вы пояснить эту фразу?

Сульфид цинка относительно легко гидролизуется.

Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Химлаборприбор, ОАО
ОАО "Химлаборприбор" - российский производитель мерной, химико-лабораторной посуды, приборов и аппаратов из стекла.

Maria_Maria
Пользователь
Ранг: 434

16.01.2013 // 16:28:25

Что касается полисульфидов - идея Вам понятна, механизм роста полисульфидной цепочки, скорее всего, тот же, что и при образовании дисульфида. Вид уравнения и предел, где остановиться - это уж Вам виднее.

а полисульфид может самопроизвольно трансформироваться обратно в дусульфид или сульфид?

sinthetic
Пользователь
Ранг: 3590

16.01.2013 // 17:12:34

Maria_Maria пишет:
а полисульфид может самопроизвольно трансформироваться обратно в дисульфид или сульфид?

Ну, длинная цепь порваться может, за счёт окисления. Но переход в моносульфид практически невероятен. Уж скорее, в элементарную серу всё это перейдёт.

Maria_Maria
Пользователь
Ранг: 434

17.01.2013 // 10:27:23

Редактировано 1 раз(а)

sinthetic пишет:

Maria_Maria пишет:
а полисульфид может самопроизвольно трансформироваться обратно в дисульфид или сульфид?
Ну, длинная цепь порваться может, за счёт окисления. Но переход в моносульфид практически невероятен. Уж скорее, в элементарную серу всё это перейдёт.

спасибо!как тогда получается по экспериментальным данным элементная (и полисульфидная) сера удаляется с поверхности либо ее атомная концентрация снижается? по теории взаимодействия электромагнитных полей с сульфидами, известно,что возможен локальный разогрев поверхности сульфида до температуры позволяющей протекание реакции ее горения или даже возгонки.не будет ли совсем бредово объяснять экспериментально установленный факт снижения атомной концентрации элементной серы ее термическим удалением?

Maria_Maria
Пользователь
Ранг: 434

23.01.2013 // 18:08:25

sinthetic пишет:
2SO3(2-)+8S(2-)+6H2O=5S2(2-)+12OH(-)

подскажите -а как-то можно"ускорить" ну если так можно выразиться катализировать эту реакцию?

sinthetic
Пользователь
Ранг: 3590

23.01.2013 // 21:45:36

Редактировано 2 раз(а)

Изменяя разные параметры, естественно. Как для всех гетерогенных реакций. Удельную поверхность (т.е., степень измельчения), в первую очередь. Концентрацию окислителя. Скорость перемешивания (это связано с механохимией). рН. С температурой тут сложнее, потому что состояния малостабильные, и куда заведёт реакция при её изменении, сказать сложно.

А в ионном виде смоделировать можете просто в растворе, на натриевых солях. Но и там условия пригодны не любые. Лучше в учебнике порыться.


Ответов в этой теме: 23 Страница: 1 2 3 «« назад \|\| далее »»	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Размещение рекламы / Контакты