Форумы ANCHEM.RU: Задачка на нахождение массы осадка

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ...

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Задачка на нахождение массы осадка >>>

  Ответов в этой теме: 23
  Страница: 1 2 3
  «« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]

АнатолийАИ
Пользователь
Ранг: 1129

15.02.2009 // 11:14:04

Самый прикол в том. что осадка будет значительно меньше. И хорошая задачка для студента химика заценить его массу

ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

ustam
Пользователь
Ранг: 139

15.02.2009 // 11:46:10

АнатолийАИ пишет:
Самый прикол в том. что осадка будет значительно меньше. И хорошая задачка для студента химика заценить его массу

А почему "осадка будет значительно меньше"?
Или я опять где-то промахнулся?

Вячеслав
Пользователь
Ранг: 1369

15.02.2009 // 15:18:58

солевой эффект-с...

ustam
Пользователь
Ранг: 139

15.02.2009 // 18:46:46

Редактировано 1 раз(а)

Из-за солевого эффекта повысится растворимость AgCl на незначительную величину! (Я имею ввиду абсолютную величину) А речь идет о том,что "осадка будет значительно меньше"

АнатолийАИ
Пользователь
Ранг: 1129

15.02.2009 // 18:54:27

в кислой среде категорически не рекомендуется осаждать серебро хлоридом.

Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Аналитический ВЭЖХ Хроматограф AZURA KNAUER
Модульный хроматограф для ежедневных ВЭЖХ анализов, гибко настраиваемый практически под любые задачи. Три варианта насосных головок по максимальной скорости потока: до 5 мл (1000 бар макс.), до 10 мл (862 бар макс.) и до 50 мл (300 бар макс.)

[ Информация из каталога оборудования ANCHEM.RU ]

ustam
Пользователь
Ранг: 139

15.02.2009 // 19:31:06

АнатолийАИ пишет:
в кислой среде категорически не рекомендуется осаждать серебро хлоридом.

Почему? Даже ГФ Х рекомендует в качестве реакции на хлорид-ионы образование осадка при добавлении раствора AgNO3 к 2 мл испытуемого раствора в присутствии 0,5 мл разведенной (1:1) азотной кислоты

Вячеслав
Пользователь
Ранг: 1369

16.02.2009 // 11:18:58

ustam пишет:
Из-за солевого эффекта повысится растворимость AgCl на незначительную величину! (Я имею ввиду абсолютную величину) А речь идет о том,что "осадка будет значительно меньше"

А Вы попробуйте!

FrauNastya
Пользователь
Ранг: 19

16.02.2009 // 14:06:30

ustam пишет:

FrauNastya пишет:
С Н2SO4 ПРОРЕАГИРОВАЛО 29,84Г KCL.Газ который выделился пропустили сквозь р-р AGNO3 массой 400мл с массовой долей AGNO3 30% и густотой 1,32г/см3.Какая масса осадка получилась?Какой обьем занял бы газ за н.у.?

Первая реакция будет реакция нейтрализации:2Н2SO4+2KCL=2KH2SO4+CL2
Вторая реакция:CL2+AGNO3=а тут вроде реакции не будет..

Помогите вычислить))))))

H2SO4 + KCl = KHSO4 + HCl
MM(KCl)=74,5 г/моль; ММ(HCl)=36,5 г/моль
Из 74,5 г KCl получается 36,5 г HCl
из 29,84 г KCl ----------- х г HCl; х=29,84*36,5/74,5=14,6 г HCl
Так как 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то 14,6 г HCl занимают объем: 14,6*22,4/36,5=9 л
Интересно, какой "умник" составлял эту задачу? Давать массу KCl (29,84г) c такой точностью! Замучается он извлекать весь образовавшийся HCl!
Масса раствора AgNO3: 1,32*400=528 г
Масса AgNO3 в растворе: 528*30/100=158,4 г
Да-а-а! Богато живут люди!
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 (в осадке AgCl)
ММ(AgNO3)=170 г/моль; ММ(AgCl)=143,5 г/моль
Если условие записано правильно, то, не производя расчетов, видно, что в избытке AgNO3. Следовательно, для расчета массы осадка нужно исходить из массы HCl.
Из 36,5 г HCl получается 143,5 г AgCl
из 14,6 г HCl -------------- у г AgCl; у=14,6*143,5/36,5=57,4 г AgCl

Спасибо большущее!!!!!!

ustam
Пользователь
Ранг: 139

16.02.2009 // 20:58:10

Вячеслав пишет:

ustam пишет:
Из-за солевого эффекта повысится растворимость AgCl на незначительную величину! (Я имею ввиду абсолютную величину) А речь идет о том,что "осадка будет значительно меньше"
А Вы попробуйте!

Ну, опять пошли лозунги с броневичка! Где я столько AgNO3 возьму?
Посчитаем по-другому. Пусть при переходе к активностям из-за солевого эффекта растворимость AgCl возрастет в несколько раз (хотя в разы она вряд ли увеличится). Ну и что? Растворимость AgCl, вообще-то, по абсолютной величине (я имею ввиду г/100 г воды) все равно остается мизерной. И на фоне "теоретического" количества (57,4 г) какие-то сотни мг или даже 1 г не создадут впечатления "осадка будет значительно меньше".

Вячеслав
Пользователь
Ранг: 1369

16.02.2009 // 23:08:08

Тогда поверьте на слово: в обычных условиях (пропустив через заявленный раствор хлороводород, да, и просто прилив солянку, кстати, Анатолий не прав, насчет кислотности) в растворе может оказаться до 10 % хлорида серебра. Этому явлению будут благоприятствовать (имхо, т.к. особо не задумывался и не просчитывал, но пару раз в месяц сталкиваюсь с этим явлением, борьба заключается в простом разбавлении раствора) ионная сила раствора, которая приведет к пептизации осадка. Вообще хлорид серебра "полюбляет" задерживаться в растворе. Причем, самое противное, когда раствор прозрачен и чист, а там 3-4 г/л серебра (ну это в основном в хлоридных растворах)...


Ответов в этой теме: 23 Страница: 1 2 3 «« назад \|\| далее »»	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Размещение рекламы / Контакты