Форумы ANCHEM.RU: Задачка на нахождение массы осадка

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ...

Химические задачи | Список форумов | Войти в систему | Регистрация | Помощь | Последние темы | Поиск

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Задачка на нахождение массы осадка >>>

  Ответов в этой теме: 23
  Страница: 1 2 3
  «« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]

ustam Пользователь Ранг: 139	17.02.2009 // 1:11:46 Вячеслав пишет: Тогда поверьте на слово: в обычных условиях (пропустив через заявленный раствор хлороводород, да, и просто прилив солянку, кстати, Анатолий не прав, насчет кислотности) в растворе может оказаться до 10 % хлорида серебра. Этому явлению будут благоприятствовать (имхо, т.к. особо не задумывался и не просчитывал, но пару раз в месяц сталкиваюсь с этим явлением, борьба заключается в простом разбавлении раствора) ионная сила раствора, которая приведет к пептизации осадка. Вообще хлорид серебра "полюбляет" задерживаться в растворе. Причем, самое противное, когда раствор прозрачен и чист, а там 3-4 г/л серебра (ну это в основном в хлоридных растворах)... Согласен, такие вещи наблюдаются, но именно в хлоридных растворах, но не в нитратных. В данном случае практически весь хлорид-ион связан в AgCl. а в растворе - ионы Н+. Ag+ и NO3-. Так что мне кажется, что в данном случае АнатолийАИ неправ насчет "осадка будет значительно меньше".
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246
Вячеслав Пользователь Ранг: 1369	17.02.2009 // 12:45:30 При случае попробую сам.
FrauNastya Пользователь Ранг: 19	19.02.2009 // 10:47:08 ustam пишет: FrauNastya пишет: С Н2SO4 ПРОРЕАГИРОВАЛО 29,84Г KCL.Газ который выделился пропустили сквозь р-р AGNO3 массой 400мл с массовой долей AGNO3 30% и густотой 1,32г/см3.Какая масса осадка получилась?Какой обьем занял бы газ за н.у.? Первая реакция будет реакция нейтрализации:2Н2SO4+2KCL=2KH2SO4+CL2 Вторая реакция:CL2+AGNO3=а тут вроде реакции не будет.. Помогите вычислить)))))) H2SO4 + KCl = KHSO4 + HCl MM(KCl)=74,5 г/моль; ММ(HCl)=36,5 г/моль Из 74,5 г KCl получается 36,5 г HCl из 29,84 г KCl ----------- х г HCl; х=29,8436,5/74,5=14,6 г HCl Так как 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то 14,6 г HCl занимают объем: 14,622,4/36,5=9 л Интересно, какой "умник" составлял эту задачу? Давать массу KCl (29,84г) c такой точностью! Замучается он извлекать весь образовавшийся HCl! Масса раствора AgNO3: 1,32400=528 г Масса AgNO3 в растворе: 52830/100=158,4 г Да-а-а! Богато живут люди! HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 (в осадке AgCl) ММ(AgNO3)=170 г/моль; ММ(AgCl)=143,5 г/моль Если условие записано правильно, то, не производя расчетов, видно, что в избытке AgNO3. Следовательно, для расчета массы осадка нужно исходить из массы HCl. Из 36,5 г HCl получается 143,5 г AgCl из 14,6 г HCl -------------- у г AgCl; у=14,6143,5/36,5=57,4 г AgCl Да там получается немного другой избыток Масса раствора AgNO3: 1,32400=528 г Масса AgNO3 в растворе: 52830/100=158,4 г Да-а-а! Богато живут люди! 528(30/100)=15,84Г Не учли скобочки но ответ верный спасибо еще раз)))))


Ответов в этой теме: 23 Страница: 1 2 3 «« назад \|\| далее »»	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Copyright © 2002-2022
«Аналитика-Мир профессионалов»

Размещение рекламы / Контакты