Форумы ANCHEM.RU: возможно ли получить медь, железотермией?

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » 4. Химический форум ...

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

возможно ли получить медь, железотермией? >>>

  Ответов в этой теме: 22
  Страница: 1 2 3
  «« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]

Автор

Тема: возможно ли получить медь, железотермией?

vitalii
Пользователь
Ранг: 27

27.09.2012 // 21:02:33

Редактировано 1 раз(а)

возможно получить медь(из оксидного минерала), если использовать не алюминиевые опилки, а железные? в инете ничего не нашел.

ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

kump
Пользователь
Ранг: 3190

02.10.2012 // 9:30:00

Вряд-ли.
Если прикинуть (грубо) изменение стандартных энергий Гиббса реакций
CuO+Fe = Cu + Fe2O3 и CuO + Al = Cu + Al2O3 то получим соответственно -337,1 кДж и - 1179,4 кДж. Алюминий вне конкуренции. В случае железа, реакция будет выделять недостаточно тепла, для поддержания самой себя. (Изменения энтальпии реакции не сильно отличается от изменения свободной энергии).
Даже если взять окисление железа до Fe3O4, оксида с минимальной энтальпией образования, то получим изменение свободной энергии реакции - 476,97 кДж, что тоже мало

kump
Пользователь
Ранг: 3190

02.10.2012 // 13:39:58

И кстати зачем вам металлотермия?
Медь из порошкообразного CuO прекрасно восстанавливается порошкообразным же активированным углём в муфельной или тигельной печи. Правда при этом выделяется СО так что вытяжка и всё прочее обязательно.

sinthetic
Пользователь
Ранг: 3590

02.10.2012 // 14:18:55

kump пишет:
изменение стандартных энергий Гиббса реакций
CuO+Fe = Cu + Fe2O3
.....................
Даже если взять окисление железа до Fe3O4, оксида с минимальной энтальпией образования, то получим изменение свободной энергии реакции - 476,97 кДж, что тоже мало

Любопытно, по какой причине Вы не рассматриваете FeO?

sinthetic
Пользователь
Ранг: 3590

02.10.2012 // 14:55:31

kump пишет:
Даже если взять окисление железа до Fe3O4, оксида с минимальной энтальпией образования, то получим изменение свободной энергии реакции - 476,97 кДж

Не затруднит ли Вас расчёты этой цифры привести?

kump
Пользователь
Ранг: 3190

02.10.2012 // 19:26:29

sinthetic пишет:

kump пишет:
изменение стандартных энергий Гиббса реакций
CuO+Fe = Cu + Fe2O3
.....................
Даже если взять окисление железа до Fe3O4, оксида с минимальной энтальпией образования, то получим изменение свободной энергии реакции - 476,97 кДж, что тоже мало
Любопытно, по какой причине Вы не рассматриваете FeO?

Не рассматриваю по той причине, что FeO имеет наибольшую из всех оксидов железа свободную энергию образования -244 кДж/моль что делает реакцию CuO +Fe = Cu + FeO самой термодинамически невыгодной из всех рассмотренных dG= -244-(-134,3) = -109,7кДж

Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

МС-АНАЛИТИКА, Группа компаний
Группа компаний МС-АНАЛИТИКА занимается поставкой и обслуживанием хроматографических систем и масс-спектрометрических комплексов уже более 35 лет. Комплексное оснащение лабораторий, сервис, поддержка и сопровождение.

kump
Пользователь
Ранг: 3190

02.10.2012 // 19:26:31

Редактировано 3 раз(а)

sinthetic пишет: Не затруднит ли Вас расчёты этой цифры привести?

Извольте.
4CuO + 3Fe = 4Cu + Fe3O4
Справочные данные: dGобр Fe3O4 = -1014,17 кДж/моль; dGобр CuO = -134,3кДж\моль

В итоге имеем изменение свободной энергии Гиббса реакции (при ст.у.)
dG = -1014,17 -4*(-134,3) = -476,97 кДж

sinthetic
Пользователь
Ранг: 3590

02.10.2012 // 19:49:50

kump пишет:

Извольте.
4CuO + 3Fe = 4Cu + Fe3O4
Справочные данные: dGобр Fe3O4 = -1014,17 кДж/моль; dGобр CuO = -134,3кДж\моль
В итоге имеем изменение свободной энергии Гиббса реакции (при ст.у.)
dG = -1014,17 -4*(-134,3) = -476,97 кДж

А стехиометрию по оксиду меди учесть не пробовали?

kump
Пользователь
Ранг: 3190

02.10.2012 // 19:59:44

sinthetic пишет:

kump пишет:

Извольте.
4CuO + 3Fe = 4Cu + Fe3O4
Справочные данные: dGобр Fe3O4 = -1014,17 кДж/моль; dGобр CuO = -134,3кДж\моль
В итоге имеем изменение свободной энергии Гиббса реакции (при ст.у.)
dG = -1014,17 -4*(-134,3) = -476,97 кДж
А стехиометрию по оксиду меди учесть не пробовали?

А Вы внимательно посмотрите на расчёты. Цифра 4 наверное что-то обозначает?

sinthetic
Пользователь
Ранг: 3590

02.10.2012 // 20:06:05

kump пишет:
CuO+Fe = Cu + Fe2O3 и CuO + Al = Cu + Al2O3 то получим соответственно -337,1 кДж и - 1179,4 кДж.

Может, Вы заодно подскажете, что цифра 4 здесь обозначает?

kump
Пользователь
Ранг: 3190

02.10.2012 // 20:59:03

sinthetic пишет:

kump пишет:
CuO+Fe = Cu + Fe2O3 и CuO + Al = Cu + Al2O3 то получим соответственно -337,1 кДж и - 1179,4 кДж.
Может, Вы заодно подскажете, что цифра 4 здесь обозначает?

Схемы реакций мною приведены без стехиометрических коэффициентов.
Каюсь, посыпаю голову пеплом, если Вам угодно.
Но при расчётах они учтены, можете проверить, если есть желание.

З.Ы. Вы бы вместо того, чтобы вылавливать блох, высказались бы по поводу вопроса, который задал пользователь.


Ответов в этой теме: 22 Страница: 1 2 3 «« назад \|\| далее »»	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Размещение рекламы / Контакты