Форумы ANCHEM.RU: Учебник: Аналитическая химия. Харитонов. Мнения.

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » 4. Химический форум ...

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Учебник: Аналитическая химия. Харитонов. Мнения. >>>

  Ответов в этой теме: 19
  Страница: 1 2
  «« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]

Nerazzurri
Пользователь
Ранг: 427

06.08.2014 // 8:18:57

Доктор пишет:
Странный вопрос. 1000 - это мало? А если в баксах?
Конечно, есть какая-то условная граница. Но я не на память не помню.

Отнюдь. Должен же быть более-менее четки критерий показателя КД, который отделяет сильные электролиты от слабых.

ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Ivanushka
Пользователь
Ранг: 45

06.08.2014 // 11:18:35

Nerazzurri пишет:

Доктор пишет:
По константе диссоциации соединения. Если диссоциация слабая - слабый электролит.
Критерий слабости - <0,3?

Вот что википедия говорит по этому поводу: "Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы

Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как: HCl, HBr, HI, HNO3).
Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот (слабые кислоты), основания p-, d-, и f- элементов.

Между этими двумя группами чёткой границы нет, одно и то же вещество может в одном растворителе проявлять свойства сильного электролита, а в другом — слабого."

Nerazzurri
Пользователь
Ранг: 427

06.08.2014 // 12:14:21

Ivanushka пишет:
Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как: HCl, HBr, HI, HNO3).
Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот (слабые кислоты), основания p-, d-, и f- элементов.

А Глинка, например, утверждает, что показатель диссоциации для 2М KCl = 0,712; для 0,01М = 0,942 (стр. 232). Значит ли это что KCl слабый электролит? Понятно, что степень диссоциации для электролитов изменяется в зависимости от концентрации. И все же, как формально определить границу, отделяющую, пускай и приблизительно, сильные электролиты от слабых?

kump
Пользователь
Ранг: 3126

06.08.2014 // 13:26:55

Степень диссоциации >30% - сильные, от 30% до 3% средней силы, менее 3% - слабые.

BaSO4 и подобные малорастворимые соли, как было справедливо указано, сильные электролиты, т.к. та ничтожная часть их, которая переходит в раствор таки диссоциирует полностью. А осадок на дне к раствору не относится.

Prolabor
Пользователь
Ранг: 581

06.08.2014 // 13:59:17

kump пишет:
BaSO4 и подобные малорастворимые соли

+ к сказанному: именно то, что сульфат бария сильный электролит, обуславливает его высокую токсичность в дисперсном состоянии (отклонение от произведения растворимости по коллоидной химии).

Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

	Аспиратор АПВ-4-12/220В-40 АПВ-4 четырехканальный автоматический аспиратор предназначен для отбора проб воздуха с целью определения содержания в нём загрязняющих примесей.
	[ Информация из каталога оборудования ANCHEM.RU ]

НикНик
Пользователь
Ранг: 305

07.08.2014 // 1:04:21

Nerazzurri пишет:
Мне он показался странным, в связи с тем, что автор убежден в том, что термины аналитическая химия и аналитика тождественны, а так же меня удивило признание BaSO4 и Cd(OH)2 сильными электролитами.

Оба суждения представляются вполне адекватными. Термин "аналитическая химия" хорош только своей многолетней выдержкой.

bummer
Пользователь
Ранг: 625

18.04.2015 // 15:05:38

Всем привет! Ну просто заново для себя химию открыл! А что вот насчет этого:
рассчитать степень диссоциации и рН уксусной кислоты 0,1М в присутствии 0,1М поваренной соли. Что то в толк не возьму. Как будет влиять присутствие соли?
Может снова на химфак пойти?

kump
Пользователь
Ранг: 3126

18.04.2015 // 18:47:15

Редактировано 3 раз(а)

Это тут наверное нужно считать через ионную силу и коэффициенты активности.

P.S. Извините, писать лень, вот Вам ссылочка, там на стр 22 аналогичная задача.

ido.tsu.ru/schools/chem/data/files/ion.pdf

bummer
Пользователь
Ранг: 625

18.04.2015 // 18:54:06

kump пишет:
Это тут наверное нужно считать через ионную силу и коэффициенты активности.

тогда значения концентраций слегка уменьшатся, по-моему. в этом смысл?


Ответов в этой теме: 19 Страница: 1 2 «« назад \|\| далее »»	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Размещение рекламы / Контакты