Российский химико-аналитический портал  химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов  
карта портала ::: расширенный поиск              
 



ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ...
  1. Аналитический форум | Список форумов | Войти в систему | Регистрация | Помощь | Последние темы | Поиск

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Приготовление кислого раствора солей меди и железа. >>>

  Ответов в этой теме: 32
  Страница: 1 2 3 4
  «« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]


Автор Тема: Приготовление кислого раствора солей меди и железа.
restiv
Пользователь
Ранг: 698

27.10.2018 // 14:46:24     
Редактировано 1 раз(а)

Добрый день форумчане!

Подскажите как можно приготовить сернокислый раствор меди и железа с известным содержанием каждого вещества: меди (5 г/л), железа (5 г/л) и серной кислоты (5 г/л).

Пробовали готовить из медного и железного купоросов, но раствор почему то мутнеет и начинает выпадать какой то белый осадок. И раствор почему то голубой, хотя должен быть зеленый.

Пробовали растворять металлическую медь и железо, но не удается полностью высушить осадок, чтобы избавиться от кислот. Получается какая то тягучяя жижа.

Подскажите как быть?
Реклама на ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
Размещение рекламы
Nerazzurri
Пользователь
Ранг: 337


27.10.2018 // 17:42:24     
Редактировано 2 раз(а)

Раствор голубого цвета потому что там есть сульфат меди II, раствор которого голубой.

По поводу белого осадка: солями бария, кальция, свинца или серебра там ничего не загрязнено?

Готовить раствор лучше начиная с серной кислоты, дабы подавить гидролиз железного купороса, остальные реактивы без разницы в какой последовательности добавлять.
restiv
Пользователь
Ранг: 698


28.10.2018 // 7:33:30     

Nerazzurri пишет:
Раствор голубого цвета потому что там есть сульфат меди II, раствор которого голубой.


Я это знаю. Но смесь солей меди и железа обычно дают зеленую окраску.


Nerazzurri пишет:
По поводу белого осадка: солями бария, кальция, свинца или серебра там ничего не загрязнено?


Готовим из реактивов марки ХЧ. И когда мы растворяли отдельно медный и железный купорос - то растворы сами по себе чистые и прозрачные. Но когда мы их вместе сливаем, то они мутнееют и постепенно садится белый осадок.


Nerazzurri пишет:
Готовить раствор лучше начиная с серной кислоты, дабы подавить гидролиз железного купороса, остальные реактивы без разницы в какой последовательности добавлять.

Это понятно. Так и делали.
OldBrave
VIP Member
Ранг: 899


28.10.2018 // 21:35:28     

restiv пишет:
...
Подскажите как можно приготовить сернокислый раствор меди и железа с известным содержанием каждого вещества: меди (5 г/л), железа (5 г/л) и серной кислоты (5 г/л).

А Вы уверены, что такое возможно?
sinthetic
Пользователь
Ранг: 3186


28.10.2018 // 22:16:26     

OldBrave пишет:
А Вы уверены, что такое возможно?

Отчего же нет? ТС же не ограничивает перечень только ими.
OldBrave
VIP Member
Ранг: 899


28.10.2018 // 22:59:44     

sinthetic пишет:
Отчего же нет? ТС же не ограничивает перечень только ими.
И что в задании Вас натолкнуло на такую мысль?
Реклама на ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
Размещение рекламы
Реометр TA Instruments AR-G2 Реометр TA Instruments AR-G2
Реометр AR-G2 представляет собой первый в мире коммерчески доступный ротационный реометр построенный с использованием уникального магнитного подшипника. В мире пока нет другого реометра способного на контроль и измерение таких низких крутящих моментов как в режиме с контролируемой нагрузкой, так и в режиме с контролируемой деформацией
[ Информация из каталога оборудования ANCHEM.RU ]
restiv
Пользователь
Ранг: 698


29.10.2018 // 7:07:23     
Редактировано 1 раз(а)


OldBrave пишет:

А Вы уверены, что такое возможно?
Почему нет? Другие элементы тоже могут присутствовать, но для меня важны концентации именно этих элементов.
Я бы даже сказал, что важнее всего не именно чтобы концентрация была ровно 5 г/л, а чтобы конечные концентрации можно было рассчитать с возможно высокой точностью. Конечная концентация меди, железа и серной кислоты может варьироваться, скажем +/-1 г/л, но эта конечная концентрация должна быть точно известна.
restiv
Пользователь
Ранг: 698


29.10.2018 // 7:15:30     
Задача состоит в том, чтобы приготовить раствор с заранее известными концентрациями меди, железа и кислоты для проведения внутренего контроля по данным элементам.
sinthetic
Пользователь
Ранг: 3186


29.10.2018 // 10:01:38     

restiv пишет:
Задача состоит в том, чтобы приготовить раствор с заранее известными концентрациями меди, железа и кислоты для проведения внутренего контроля по данным элементам.

"Кислота" - это не элемент. У неё есть концентрация протонов и сульфата. Если Вам достаточно второй - дозакисляйте любой подходящей кислотой до подавления гидролиза.
restiv
Пользователь
Ранг: 698


29.10.2018 // 11:04:23     
Редактировано 1 раз(а)


sinthetic пишет:
"Кислота" - это не элемент.
Я знаю что кислота не элемент, а сложное неорганическое соединение.


sinthetic пишет:
Если Вам достаточно второй - дозакисляйте любой подходящей кислотой до подавления гидролиза.
Нет, мне важно именно определение протонов водорода, а не сульфат иона. Поэтому дозакислять ничем нельзя.
sinthetic
Пользователь
Ранг: 3186


29.10.2018 // 13:52:43     

restiv пишет:
Поэтому дозакислять ничем нельзя.

Ну, значит, меняйте стандартные концентрации - раз проблемы со стабильностью раствора лезут.

  Ответов в этой теме: 32
  Страница: 1 2 3 4
  «« назад || далее »»

Ответ на тему



ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU:      [ Все новости ]

ЖУРНАЛ ЛАБОРАТОРИИ ЛИТЕРАТУРА ОБОРУДОВАНИЕ РАБОТА КАЛЕНДАРЬ ФОРУМ

Copyright © 2002-2009
«Аналитика-Мир профессионалов»

Размещение рекламы / Контакты