| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ... |
 |
Приготовление кислого раствора солей меди и железа. >>>
|
 |
| Автор | Тема: Приготовление кислого раствора солей меди и железа. | ||
|
restiv Пользователь Ранг: 827 |
 27.10.2018 // 14:46:24
Редактировано 1 раз(а) Добрый день форумчане! Подскажите как можно приготовить сернокислый раствор меди и железа с известным содержанием каждого вещества: меди (5 г/л), железа (5 г/л) и серной кислоты (5 г/л). Пробовали готовить из медного и железного купоросов, но раствор почему то мутнеет и начинает выпадать какой то белый осадок. И раствор почему то голубой, хотя должен быть зеленый. Пробовали растворять металлическую медь и железо, но не удается полностью высушить осадок, чтобы избавиться от кислот. Получается какая то тягучяя жижа. Подскажите как быть? |
||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|||
|
Nerazzurri Пользователь Ранг: 427 |
27.10.2018 // 17:42:24
Редактировано 2 раз(а) Раствор голубого цвета потому что там есть сульфат меди II, раствор которого голубой. По поводу белого осадка: солями бария, кальция, свинца или серебра там ничего не загрязнено? Готовить раствор лучше начиная с серной кислоты, дабы подавить гидролиз железного купороса, остальные реактивы без разницы в какой последовательности добавлять. |
||
|
restiv Пользователь Ранг: 827 |
28.10.2018 // 7:33:30
Я это знаю. Но смесь солей меди и железа обычно дают зеленую окраску.
Готовим из реактивов марки ХЧ. И когда мы растворяли отдельно медный и железный купорос - то растворы сами по себе чистые и прозрачные. Но когда мы их вместе сливаем, то они мутнееют и постепенно садится белый осадок.
Это понятно. Так и делали. |
||
|
OldBrave VIP Member Ранг: 1333 |
28.10.2018 // 21:35:28
А Вы уверены, что такое возможно? |
||
|
sinthetic Пользователь Ранг: 3598 |
28.10.2018 // 22:16:26
Отчего же нет? ТС же не ограничивает перечень только ими. |
||
|
OldBrave VIP Member Ранг: 1333 |
28.10.2018 // 22:59:44
И что в задании Вас натолкнуло на такую мысль? |
||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
||
|
restiv Пользователь Ранг: 827 |
29.10.2018 // 7:07:23
Редактировано 1 раз(а) А Вы уверены, что такое возможно? Почему нет? Другие элементы тоже могут присутствовать, но для меня важны концентации именно этих элементов. Я бы даже сказал, что важнее всего не именно чтобы концентрация была ровно 5 г/л, а чтобы конечные концентрации можно было рассчитать с возможно высокой точностью. Конечная концентация меди, железа и серной кислоты может варьироваться, скажем +/-1 г/л, но эта конечная концентрация должна быть точно известна. |
||
|
restiv Пользователь Ранг: 827 |
29.10.2018 // 7:15:30
Задача состоит в том, чтобы приготовить раствор с заранее известными концентрациями меди, железа и кислоты для проведения внутренего контроля по данным элементам. |
||
|
sinthetic Пользователь Ранг: 3598 |
29.10.2018 // 10:01:38
"Кислота" - это не элемент. У неё есть концентрация протонов и сульфата. Если Вам достаточно второй - дозакисляйте любой подходящей кислотой до подавления гидролиза. |
||
|
restiv Пользователь Ранг: 827 |
29.10.2018 // 11:04:23
Редактировано 1 раз(а) Я знаю что кислота не элемент, а сложное неорганическое соединение. Нет, мне важно именно определение протонов водорода, а не сульфат иона. Поэтому дозакислять ничем нельзя. |
||
|
sinthetic Пользователь Ранг: 3598 |
29.10.2018 // 13:52:43
Ну, значит, меняйте стандартные концентрации - раз проблемы со стабильностью раствора лезут. |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 32
|
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
