17.12.2008 // 19:19:10

---

appofeoz пишет:
Всем доброго времени суток!Пожалуйста,помогите с одной задачей,ибо нужно срочно сделать типовой.Итак:
Задание 4
4.1Имеются два раствора:
а)5 мл раствора Ag(NO)3
б)15 мл раствора KCl
Выпадет ли осадок при сливании этих растворов?Подтвердить расчетом.
4.2Рассчитайте растворимость полученного осадка в воде.
4.3Определите рН,при котором из раствора начнется выпадение осадка Ag(OH)3

Заранее спасибо!

P.S. не уверен,но по-моему здесь ещё должны быть дополнительные данные,вроде концентраций исходных веществ.Так вот,если они необходимы,то рассчитайте пока в общем виде без них,я потом их значение подставлю просто.

---

17.12.2008 // 21:11:55

---

appofeoz :
Всем доброго времени суток!Пожалуйста,помогите с одной задачей,ибо нужно срочно сделать типовой.Итак:
Задание 4
4.1Имеются два раствора:
а)5 мл раствора Ag(NO)3
б)15 мл раствора KCl
Выпадет ли осадок при сливании этих растворов?Подтвердить расчетом.
4.2Рассчитайте растворимость полученного осадка в воде.
4.3Определите рН,при котором из раствора начнется выпадение осадка Ag(OH)3

Заранее спасибо!

P.S. не уверен,но по-моему здесь ещё должны быть дополнительные данные,вроде концентраций исходных веществ.Так вот,если они необходимы,то рассчитайте пока в общем виде без них,я потом их значение подставлю просто.

---

18.12.2008 // 23:24:05

---

ustam пишет:
4.1) Концентрации после смешивания растворов:
С(AgNO3) = 0,004*5/20 =0,001 M
C(KCl) = 0,003*15/20 = 0,00225 M
Уравнения диссоциации солей:
AgNO3 = Ag+ + NO3- KCl = K+ + Cl-
Концентрации ионов: С(Ag+) = 0,001 M, С(Cl-) = 0,00225 M
Произведение концентраций ионов:
С(Ag+)* С(Cl-) = 0,001*0,00225 = 2,25*10^-6 больше 1,8*10^-10,
произведение растворимости ПР(AgCl) = 1,8*10^-10,
т.е. осадок AgCl выпадет
4.2) Растворенная часть AgCl полностью диссоциирована на ионы:
AgCl <=> Ag+ + Cl- Если растворимость равна S моль/л, то
С(Ag+) = С(Cl-) = S. Тогда ПР(AgCl) = S^2 = 1,8*10^-10
S = корень из 1,8*10^-10 = 1,34*10^-5 моль/л или
1,34*10^-5/143,5 = 9,3*10^-8 г/л
(мольная масса AgCl равна 143,5 г/моль)
4.3) Напишем уравнение реакции осаждения Al(OH)3:
Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3
Обозначим концентрацию ионов Al3+ через х, для осаждения
потребуется концентрация гидроксильных ионов 3х
|Al3+|*| OH-|^3 = x*(3x)^3 = 27*x^4 = 10^-32; ПР(Al(OH)3) = 10^-32
Отсюда х = 0,4*10^-8 Тогда | OH-| = 1,2*10^-8
pOH = –lg | OH-| = –lg(1,2*10^-8) = 7,9
pH = 14 – pOH = 14 – 7,9 = 6,1
Пояснения:знак * -умножение, знак / - деление,знак ^ - возведение в степень,величина которой идет следом

---

---

ustam пишет:
K2Cr2O7 + 6 KJ + 14 HCl = 3J2 + 8 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O
Молярная масса K2Cr2O7 равна 294,18 г/моль
1 моль K2Cr2O7 дает 3 моля йода
0,15/294,18 моль K2Cr2O7 дает х молей йода
х = 3*0,15/294,18 = 0,00153 моль йода

Na2S2O3 + J2 = 2 NaJ + Na2S4O6
1 моль йода реагирует с 1 моль Na2S2O3,
следовательно, на реакцию с 0,00153 моль йода
расходуется тоже 0,00153 моль Na2S2O3
Молярная концентрация Na2S2O3:
См = (0,00153/21,65)*1000 = 0,07 М
Молярная масса йода 253,8 г/моль
Титр раствора Na2S2O3 по йоду:
Т = 253,8* 0,07/1000 = 0,01777 г/мл

---

18.12.2008 // 23:45:14

---

Апраксин пишет:

МОЛОДЕЦ!
Два раза ответил, и оба неправильно.
Ну ничего, лиха беда - начало!
Не отчаивайтесь.
Вам же больше пользы будет.

---

  Ответов в этой теме: 37
  Страница: 1 2 3 4
  «« назад || далее »»

Ответ на тему