| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
Задачка на нахождение массы осадка >>>
|
 |
| Автор | Тема: Задачка на нахождение массы осадка | |||||
|
FrauNastya Пользователь Ранг: 19 |
 12.02.2009 // 10:02:04
С Н2SO4 ПРОРЕАГИРОВАЛО 29,84Г KCL.Газ который выделился пропустили сквозь р-р AGNO3 массой 400мл с массовой долей AGNO3 30% и густотой 1,32г/см3.Какая масса осадка получилась?Какой обьем занял бы газ за н.у.? Первая реакция будет реакция нейтрализации:2Н2SO4+2KCL=2KH2SO4+CL2 Вторая реакция:CL2+AGNO3=а тут вроде реакции не будет.. Помогите вычислить)))))) |
|||||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
||||||
|
avitera Пользователь Ранг: 30 |
12.02.2009 // 11:28:05
нейтрализация - это когда щелочь с кислотой реагирует. а тут важно понимать условия. на сухую соль капают концентрированную серную. летит хлороводород. |
|||||
|
АнатолийАИ Пользователь Ранг: 1129 |
12.02.2009 // 15:38:30
Клёвая задача!!! Сразу в юмор по всем параметрам 
|
|||||
|
ustam Пользователь Ранг: 139 |
12.02.2009 // 22:12:18
FrauNastya пишет 2Н2SO4+2KCL=2KH2SO4+CL2 Это вовсе не смешно! Это очень и очень грустно! |
|||||
|
Symon Пользователь Ранг: 90 |
12.02.2009 // 22:47:37
Редактировано 1 раз(а) Пользователь удалил свое сообщение |
|||||
|
АнатолийАИ Пользователь Ранг: 1129 |
12.02.2009 // 23:02:08
Буду крайне признателен, если объясните, кто же в первой реакции окисляет хлор  ???
|
|||||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|||||
|
Symon Пользователь Ранг: 90 |
13.02.2009 // 0:19:49
Ч-чёрт! должен быть же ишо и окислитель. Привычка подвела. Реакции на бумажках делать. Не доглядел. А тут ышшо и густота... Пора спать, видно по всему. |
|||||
|
FrauNastya Пользователь Ранг: 19 |
13.02.2009 // 15:45:14
Хм)))Попросила помощи а слышу в адрес одну критику...Форум химиков-критиков либо для помощи подсказки?Вроде по названию сдесь должны собираться люди готовые подсказать чем-то обменяться поделиться...помочь...Кто помог тем БОЛЬШОЕ спасибо а критиков попрошу не писать в мой адрес свои замечания оставьте их при себе)) |
|||||
|
Symon Пользователь Ранг: 90 |
13.02.2009 // 16:19:15
Не реагирует. Замечания старшим - не делают. Здесь, здание, здоровье - исключения. Заканчиваем. |
|||||
|
romano Пользователь Ранг: 1047 |
13.02.2009 // 16:24:49
нечего губы то дуть перепишите первую (Вашу) реакцию, тогда и вторая может пойдет ПС а "кривизну" условий спишем на недостатки перевода: серная - "идеальна", хлорид - сухой, густота - плотность |
|||||
|
ustam Пользователь Ранг: 139 |
13.02.2009 // 21:03:25
Редактировано 1 раз(а) H2SO4 + KCl = KHSO4 + HCl MM(KCl)=74,5 г/моль; ММ(HCl)=36,5 г/моль Из 74,5 г KCl получается 36,5 г HCl из 29,84 г KCl ----------- х г HCl; х=29,84*36,5/74,5=14,6 г HCl Так как 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то 14,6 г HCl занимают объем: 14,6*22,4/36,5=9 л Интересно, какой "умник" составлял эту задачу? Давать массу KCl (29,84г) c такой точностью! Замучается он извлекать весь образовавшийся HCl! Масса раствора AgNO3: 1,32*400=528 г Масса AgNO3 в растворе: 528*30/100=158,4 г Да-а-а! Богато живут люди! HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 (в осадке AgCl) ММ(AgNO3)=170 г/моль; ММ(AgCl)=143,5 г/моль Если условие записано правильно, то, не производя расчетов, видно, что в избытке AgNO3. Следовательно, для расчета массы осадка нужно исходить из массы HCl. Из 36,5 г HCl получается 143,5 г AgCl из 14,6 г HCl -------------- у г AgCl; у=14,6*143,5/36,5=57,4 г AgCl |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 23
|
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
