Форумы ANCHEM.RU: Приготовление кислого раствора солей меди и железа.

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ...

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Приготовление кислого раствора солей меди и железа. >>>

  Ответов в этой теме: 32
  Страница: 1 2 3 4
  «« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]

Автор

Тема: Приготовление кислого раствора солей меди и железа.

restiv
Пользователь
Ранг: 827

27.10.2018 // 14:46:24

Редактировано 1 раз(а)

Добрый день форумчане!

Подскажите как можно приготовить сернокислый раствор меди и железа с известным содержанием каждого вещества: меди (5 г/л), железа (5 г/л) и серной кислоты (5 г/л).

Пробовали готовить из медного и железного купоросов, но раствор почему то мутнеет и начинает выпадать какой то белый осадок. И раствор почему то голубой, хотя должен быть зеленый.

Пробовали растворять металлическую медь и железо, но не удается полностью высушить осадок, чтобы избавиться от кислот. Получается какая то тягучяя жижа.

Подскажите как быть?

ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Nerazzurri
Пользователь
Ранг: 427

27.10.2018 // 17:42:24

Редактировано 2 раз(а)

Раствор голубого цвета потому что там есть сульфат меди II, раствор которого голубой.

По поводу белого осадка: солями бария, кальция, свинца или серебра там ничего не загрязнено?

Готовить раствор лучше начиная с серной кислоты, дабы подавить гидролиз железного купороса, остальные реактивы без разницы в какой последовательности добавлять.

restiv
Пользователь
Ранг: 827

28.10.2018 // 7:33:30

Nerazzurri пишет:
Раствор голубого цвета потому что там есть сульфат меди II, раствор которого голубой.

Я это знаю. Но смесь солей меди и железа обычно дают зеленую окраску.

Nerazzurri пишет:
По поводу белого осадка: солями бария, кальция, свинца или серебра там ничего не загрязнено?

Готовим из реактивов марки ХЧ. И когда мы растворяли отдельно медный и железный купорос - то растворы сами по себе чистые и прозрачные. Но когда мы их вместе сливаем, то они мутнееют и постепенно садится белый осадок.

Nerazzurri пишет:
Готовить раствор лучше начиная с серной кислоты, дабы подавить гидролиз железного купороса, остальные реактивы без разницы в какой последовательности добавлять.

Это понятно. Так и делали.

OldBrave
VIP Member
Ранг: 1330

28.10.2018 // 21:35:28

restiv пишет:
...
Подскажите как можно приготовить сернокислый раствор меди и железа с известным содержанием каждого вещества: меди (5 г/л), железа (5 г/л) и серной кислоты (5 г/л).

А Вы уверены, что такое возможно?

sinthetic
Пользователь
Ранг: 3590

28.10.2018 // 22:16:26

OldBrave пишет:
А Вы уверены, что такое возможно?

Отчего же нет? ТС же не ограничивает перечень только ими.

OldBrave
VIP Member
Ранг: 1330

28.10.2018 // 22:59:44

sinthetic пишет:
Отчего же нет? ТС же не ограничивает перечень только ими.

И что в задании Вас натолкнуло на такую мысль?

Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Обзорный журнал по химии
Издается с 2011 года одновременно на русском и английском языках. Журнал охватывает все аспекты современных исследований в области химии, включая фундаментальные и прикладные аспекты органической, неорганической, элементоорганической, физической, биологической, медицинской, теоретической и аналитической химии и теоретические аспекты химической технологии.

restiv
Пользователь
Ранг: 827

29.10.2018 // 7:07:23

Редактировано 1 раз(а)

OldBrave пишет:

А Вы уверены, что такое возможно?

Почему нет? Другие элементы тоже могут присутствовать, но для меня важны концентации именно этих элементов.
Я бы даже сказал, что важнее всего не именно чтобы концентрация была ровно 5 г/л, а чтобы конечные концентрации можно было рассчитать с возможно высокой точностью. Конечная концентация меди, железа и серной кислоты может варьироваться, скажем +/-1 г/л, но эта конечная концентрация должна быть точно известна.

restiv
Пользователь
Ранг: 827

29.10.2018 // 7:15:30

Задача состоит в том, чтобы приготовить раствор с заранее известными концентрациями меди, железа и кислоты для проведения внутренего контроля по данным элементам.

sinthetic
Пользователь
Ранг: 3590

29.10.2018 // 10:01:38

restiv пишет:
Задача состоит в том, чтобы приготовить раствор с заранее известными концентрациями меди, железа и кислоты для проведения внутренего контроля по данным элементам.

"Кислота" - это не элемент. У неё есть концентрация протонов и сульфата. Если Вам достаточно второй - дозакисляйте любой подходящей кислотой до подавления гидролиза.

restiv
Пользователь
Ранг: 827

29.10.2018 // 11:04:23

Редактировано 1 раз(а)

sinthetic пишет:
"Кислота" - это не элемент.

Я знаю что кислота не элемент, а сложное неорганическое соединение.

sinthetic пишет:
Если Вам достаточно второй - дозакисляйте любой подходящей кислотой до подавления гидролиза.

Нет, мне важно именно определение протонов водорода, а не сульфат иона. Поэтому дозакислять ничем нельзя.

sinthetic
Пользователь
Ранг: 3590

29.10.2018 // 13:52:43

restiv пишет:
Поэтому дозакислять ничем нельзя.

Ну, значит, меняйте стандартные концентрации - раз проблемы со стабильностью раствора лезут.


Ответов в этой теме: 32 Страница: 1 2 3 4 «« назад \|\| далее »»	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Размещение рекламы / Контакты