Форумы ANCHEM.RU: Приготовление кислого раствора солей меди и железа.

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ...

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Приготовление кислого раствора солей меди и железа. >>>

  Ответов в этой теме: 32
  Страница: 1 2 3 4
  «« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]

restiv
Пользователь
Ранг: 827

29.10.2018 // 14:03:50

sinthetic пишет:
Ну, значит, меняйте стандартные концентрации - раз проблемы со стабильностью раствора лезут.

Нельзя менять концентрации. Нужны именно такие +/- 1-2г/л.

ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

amik
Пользователь
Ранг: 388

29.10.2018 // 15:23:14

Редактировано 2 раз(а)

Совершенно точно можно сказать(рассматривайте, как аксиому), что в среде серной кислоты никаких реакций между CuSO4 и FeSO4 не происходит и никаких осадков при использовании чистых реактивов и соответствующего качества воды быть не должно. В среде, близкой к нейтральной, возможна окислительно-восстановительная реакция, где Fe(+2) восстанавливает медь до Cu(+1) и даже до металлической меди, но здесь явно не тот случай.
Более того, смесь растворов медного и железного купоросов в сернокислой среде (5 г/л H2SO4) однозначно будет иметь голубую, а не зелёную окраску, лишь немного отличаясь от цвета раствора чистого сульфата меди. Зелёный цвет может появиться, только если железо(+2) в значительной степени окислено до жёлто-коричневатого Fe(+3).

Есть ещё один нюанс, но тогда хотелось бы узнать у restiv последовательность приготовления столь важного для него раствора. А также проводился ли какой-то анализ образующегося осадка? По отдельности CuSO4*5H2O и FeSO4*7H2O не пробовали растворять?

restiv
Пользователь
Ранг: 827

29.10.2018 // 17:06:28

Редактировано 2 раз(а)

amik пишет:
... хотелось бы узнать у restiv последовательность приготовления столь важного для него раствора.

Отвешивали сульфат меди (19,51 г), приливали немного воды (50 мл), прибавляли серной кислоты конц (1,45 мл) и доводили до 500 мл.

Затем отвешивали железный купорос (23,82 г), приливали немного воды (50 мл), прибавляли серной кислоты конц (1,45 мл) и доводили до 500 мл.

Сами по себе эти два раствора чистые и прозрачные. Затем мы их сливаем. И в этот момент раствор у нас становится мутным. На утро на дно садится белый осадок.

amik пишет:
А также проводился ли какой-то анализ образующегося осадка?

Нет. Осадок не анализировали. Мы органичены в реактивах. Имеются только те, что нужны для проведения анализа.

Кроме того, пробовали растворять металлическую медь в азотке 1:1 и железо в солянке 1:1. Затем пробовали выпарить досуха эти растворы, но не получилось. Раствор становился тягучим, железо начинало вальться в бурый ржавый осадок. В общем не получилось...

amik
Пользователь
Ранг: 388

29.10.2018 // 17:23:42

Ну выпаривать досуха явно не стоило, там уйдёт в основные соли.
По-прежнему настаиваю, что при смешении чистых растворов сульфата меди и сульфата железа никакого осадка образовываться не должно, а то, что растворы получаются прозрачными сами видели или верите на слово сотрудникам, которые проводят эти операции?
Вот только пару часов назад приготовили подобные растворы, смешали и, естественно, нет никакого осадка. Могу оставить до утра и ещё на хоть на неделю, но, бьюсь об заклад, ничего не выпадет.

restiv
Пользователь
Ранг: 827

29.10.2018 // 17:29:06

amik пишет:
а то, что растворы получаются прозрачными сами видели или верите на слово сотрудникам, которые проводят эти операции?

Сам смешивал.(((

Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

СНОЛ-ТЕРМ, ООО
ООО «СНОЛ-ТЕРМ» - официальный представитель завода АВ “UMEGA” (АО «Утенос Электротехника»), Литва, изготовителя лабораторных и промышленных печей запатентованной марки SNOL®

amik
Пользователь
Ранг: 388

29.10.2018 // 17:43:24

Редактировано 1 раз(а)

Возможно опять шутник или провокатор - походя капнуть раствора хлорида бария в систему или аналогичным образом испортить реактив в банке. Уже писал, что такое бывает(обиженная на жизнь лаборантка или нечто подобное). Кому-то насолили?
Исходите из того, что никакого осадка быть не должно.

alexchem
Пользователь
Ранг: 491

29.10.2018 // 18:01:45

Видимо качество реактивов или на этикетке не то, что в банке. Попробуйте растворить металлическое железо в серной кислоте. Изначально возьмите ваши 5 г серняги и сверху по стехиометрии для растворения 5 г металлического железа. После растворения добавьте кристаллический медный купорос и доведите до метки.

amik
Пользователь
Ранг: 388

29.10.2018 // 18:14:29

Редактировано 1 раз(а)

alexchem пишет:
Видимо качество реактивов или на этикетке не то, что в банке.

Да тут сложно что-то испортить, можно технические взять и не будет осадка . Откуда он возьмётся?
Также при растворении металлов будет гулять количество серной кислоты в итоговом растворе.
Фигня в общем, надо конечно из солей исходить.

alexchem
Пользователь
Ранг: 491

29.10.2018 // 18:24:47

amik пишет:

alexchem пишет:
Видимо качество реактивов или на этикетке не то, что в банке.
Да тут сложно что-то испортить, можно технические взять и не будет осадка . Откуда он возьмётся?

В том то и дело, что осадок в этой системе - это больше задачка для битвы экстасенсов.

amik
Пользователь
Ранг: 388

29.10.2018 // 18:45:42

Редактировано 1 раз(а)

Да нет же, возможные причины были названы и одна из них - банальная "диверсия" со стороны конкурентов. Не ссущий Обама, а наши российские с соседнего месторождения

Думал ещё про одну чисто химическую, с которой лично сталкивался при приготовлении растворов сульфатов, но restiv вроде опроверг(если он точно готовил сам и не оставлял свои растворы без внимания).


Ответов в этой теме: 32 Страница: 1 2 3 4 «« назад \|\| далее »»	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Размещение рекламы / Контакты