| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 4. Химический форум ... |
 |
Химическое равновесие (ненавижу химию - день 1, помогите) >>>
|
 |
| Автор | Тема: Химическое равновесие (ненавижу химию - день 1, помогите) | |||||
|
Жопа Пользователь Ранг: 7 |
 12.02.2025 // 11:00:59
1) Концентрация в-в: Везде (в учебниках,на сайтах, в видеолекциях) как под копирку твердят:"При увеличении концентрации реагентов (или продуктов) равновесие смещается в сторону реакции расходующей реагенты (продукты), т.е. в сторону прямой (обратной) реакции". Что значит "равновесие смещается (вправо, влево)"? Какая у этого логика?, я рассуждаю так: если увеличиваем концентрацию реагентов например, то вероятность столкновения их частиц увеличивается, значит скорость реакции увеличивается, но тогда и увеличивается концентрация продуктов, а значит скорость обратной реакции увеличивается пропорционально скорости прямой реакции, то есть в итоге равновесие придет в ту же точку в которой было. Верно ли такое суждение? Аналогичные суждения с температурой и давлением. |
|||||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
||||||
|
Rey Пользователь Ранг: 793 |
12.02.2025 // 11:16:39
Редактировано 2 раз(а) При увеличении концентрации равновесие не смещается, у тебя исх в-ва расходуются на протекание реакции, ну условно можно сказать что смещается концентрация исходных веществ в сторону образования продуктов. Равновесие смещается при изменений р и Т. Ну как равновесие смещается, было одно равновесие стало другое. Ну типо если Т увеличил то да скорость прямой увеличилась и скорость обратной тоже, но рост температуры по разному увеличивает скорость прямой и обр. Прямая может в 2 раза увеличиться, а обратная в 1,5, тогда в целом смещение произойдет в прямом направлении. |
|||||
|
Rey Пользователь Ранг: 793 |
12.02.2025 // 11:46:26
Недавно кстати читал всякую всячину и наткнулся на такую фразу, что при увеличении температуры, равновесии реакции Н2+I2=2HI смещается влево, те в сторону образования водорода и йода. Потом глянул на реакцию, представил картинку и действительно, это вполне логично. Есть догадки - почему? Ну чисто опираясь только на уравнение этой реакции, как можно спрогнозировать влияние температуры на равновесие в этой системе. |
|||||
|
Nowhereman42nd Пользователь Ранг: 116 |
12.02.2025 // 13:17:41
Если в реакции H2 + I2 = 2HI увеличить количество водорода, то количество йода будет расходоваться на образование йодоводорода. |
|||||
|
kump Пользователь Ранг: 3230 |
12.02.2025 // 21:54:03
Редактировано 2 раз(а) При увеличении концентрации исходных веществ увеличивается скорость прямой реакции, т.е. образования продуктов. Концентрация последних начинает возрастать и соответственно скорость обратной реакции тоже увеличивается до тех пор, пока скорости прямой и обратной не станут равными. То есть опять установится химическое равновесие, но уже при других концентрациях веществ. Насчёт пропорциональности отношения скоростей вопрос сложный - может быть, а может и не быть. Зависимость может быть более сложная, зависит от стехиометрии и механизма реакции. PS Химию нужно любить, тогда и она полюбит вас. В противном случае действительно может быть жопа. |
|||||
|
kump Пользователь Ранг: 3230 |
12.02.2025 // 22:06:37
Обратная реакция эндотермическая. Ясен перец. |
|||||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|||||
|
Rey Пользователь Ранг: 793 |
12.02.2025 // 22:10:47
Редактировано 1 раз(а) Найн, изначально мы не знаем теплового эффекта, просто ур-е реакции, причем принимая еще, что левая и правая части в одинаковых условиях - либо в газовой фазе, либо в растворе. Тут чисто со стороны статистики подходим и логически делаем вывод 
|
|||||
|
kump Пользователь Ранг: 3230 |
13.02.2025 // 8:11:48
Редактировано 1 раз(а) А я просто смотрю, что в прямой реакции идёт окисление, значит прямая экзо, следовательно... |
|||||
|
Rey Пользователь Ранг: 793 |
13.02.2025 // 9:06:29
Редактировано 1 раз(а) В прямой и окисление и восстановление как бы) как и в обратной |
|||||
|
Rey Пользователь Ранг: 793 |
13.02.2025 // 9:26:47
Редактировано 2 раз(а) В-общем рассуждения такие. Повышение температуры у нас влияет на увеличение скорости молекул. И слева и с права количество молекул одинаковые, но слева разные сорта, справа одни и те же. Так вот, если мы представим (смоделируем) положение частиц и процесс реакции так, что в центре находится молекула, которая окружена сферой из других молекул. Тогда в левой части реакции имеем такую картинку: это допустим I2 (или Н2), в окружении сферы из Н2 и I2, тогда если вся сфера это 1, то на площадь водорода будет 0,5 части и на площадь йода тоже 0,5 части всей сферы. Тогда при хаотичном движении центральной молекулы вероятность ее столкновения (частота столкновения) с I2 равна 0,5 как и вероятность столкновения с Н2 тоже 0,5. К протеканию реакции (образование HI) приводят столкновения молекул разных элементов, поэтому в целом с этой точки зрения протекание реакции будет пропорционально вероятности 0,5. Теперь рассмотрим правую часть уравнения с той же позиции. Там в центре НI, а вся сфера состоит из таких же молекул НI, поэтому вероятность столкновения и протекания реакции будет 1. Повышение температуры увеличивает скорость молекул и значит частоту столкновений. Допустим, для левой стороны реакции при увеличении температуры скорость молекул, а значит частота столкновений (а значит скорость реакции) увеличатся в 0,5k раз, тогда как для правой стороны (обратной реакции) в 1k раз, поэтому в целом смешение происходит в левую сторону. |
|||||
|
Pleh Пользователь Ранг: 276 |
13.02.2025 // 9:37:16
При относительно низкой температуре статистика тут не играет роли, в левой и правой части число молекул одинаковое. Но вот при температуре порядка 727 °С йод начинает диссоциировать, направление реакции смещается в сторону увеличения энтропии, т.е. влево. Степень диссоциации йодоводорода 22,9% при 227 °С и 30,1% при 727 °С. Хмм.. Йодоводород начинает диссоциировать раньше йода.. Надо тогда смотреть на стандартную энтропию веществ. Это если рассматривать процесс с точки зрения статистики. |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 21
|
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
